La chimie nous révèle l’importance du magnésium
“L’Homme est poussière d’étoiles” disait le célèbre astrophysicien Hubert Reeves.
Tant il est vrai que notre corps est constitué des mêmes atomes que ceux qui composent l’écorce terrestre.
En observant de plus près, Marc Henry, Professeur de chimie et de physique quantique à l’Université de Strasbourg, est arrivé à quantifier le contenu d’une cellule en retenant comme unité la Mole dans le tableau ci-dessous.
| Matière | Masse (g) | Quantité de molécules (Mole) |
| Eau | 70 | 22 240 561 910 |
| Ions | 1 | 121 680 875 |
| Acides aminés | 0.8 | 41 594 287 |
| Lipides | 2 | 19 061 427 |
| Nucléotides | 0.8 | 11 051 224 |
| Protéines | 15 | 2 144 625 |
| ARN | 6 | 1 024 273 |
| Polysaccharides | 3 | 17 157 |
| ADN | 1 | 1 |
| Divers | 0.4 | |
| Total | 100 | 22 437 135 779 |
Constatation :
La cellule humaine typique contient plus de 99% d’eau et 0,54% de minéraux. Les acides aminés, lipides, nucléotides, protéines, ARN et ADN et autres polysaccharides se partagent le restant soit moins de 0,30%*. Cela implique que toute substance ingérée par un individu a 99% de chance de rencontrer au sein de notre organisme une molécule d’eau…
Et le Pr. Marc Henry de conclure : ” Le corps humain est constitué par de l’eau et des ions ; il n’y a pas de chimie organique, seule existe la chimie minérale ”
Le tableau suivant nous informe sur la présence des minéraux à l’intérieur de la cellule :
| Ions | Concentration (millimolaire mM) |
Nombre |
| Potassium (K+) | 140 | 66 193 540 |
| Magnésium (Mg2+) | 20 | 9 456 220 |
| Sodium (Na+) | 15 | 7 092 165 |
| Chlorure (Cl–) | 15 | 7 092 165 |
| Bicarbonate (HCO3–) | 12 | 5 673 732 |
| Fer (Fe2+) | 3 | 1 418 433 |
| Calcium (Ca2+) | 2 | 945 622 |
| Divers (13 ions) | 3.9 | 23 808 968 |
| Proton (H+) | 0.000063 | 30 |
| Total | 121 680 875 |
• Le plus important est le potassium qui joue un rôle crucial dans la vie cellulaire.
• On trouve ensuite le magnésium suivi du chlorure de sodium gouvernant les entrées et sorties d’eau dans la cellule et les ions bicarbonates contrôlant l’acidité intracellulaire.
• En fin de tableau, on trouve le fer rendant possible les réactions d’oxydoréduction et l’ion calcium.
La chimie nous révèle l’importance du Magnésium
Cet élément a fait l’objet d’une multitude d’articles et de publications en étant quelquefois mis « à toutes les sauces ».
On a peut-être fini par en oublier pourquoi le magnésium était si important :
Toutes les cellules vivantes ont besoin d’énergie pour fonctionner et utilisent pour cela une molécule appelée ATP composée d’un sucre, d’une base azotée et d’un condensé de 3 groupements phosphate. Sa formule chimique s’écrit de manière usuelle et simplifiée : ADP + Pi => ATP. Or, dans la cellule, l’ATP est toujours associée à un atome de magnésium et de ce fait, on devrait écrire la formule de l’ATP comme suit :
Une formule chimique quelque peu barbare mais qui signifie tout simplement que l’ATP n’existe que dans l’eau et qu’elle se forme grâce au magnésium que l’on peut qualifier de « Starter » de la production énergétique du corps humain. On note également la présence de 3 atomes de phosphore reliés par des atomes d’oxygène.
Ceci nous explique pourquoi le magnésium se retrouve impliqué dans plus de 300 activations et réactions enzymatiques majeures au sein de notre organisme**.
Le Magnésium, oui mais lequel ?
Comme souvent en matière de minéraux, il n’est pas aisé de s’y retrouver. La teneur en magnésium nommée également charge minérale varie suivant le sel minéral utilisé :
Si un citrate contient entre 15,5% et 16,4% de magnésium, un gluconate n’en contient que 5.4%. La biodisponibilité qui mesure la capacité d’une substance à être assimilée est donc un critère important. L’idéal serait donc d’avoir un sel minéral à forte charge de magnésium sous une forme hautement biodisponible. Mais l’absence de corrélation entre la charge minérale et l’assimilation rend les choses bien plus difficiles…En effet, les sels à forte teneur en magnésium sont « inorganiques », donc à faible biodisponibilité, tandis que les sels facilement assimilables sont peu « chargés » en magnésium.
Il convient donc de trouver une solution optimale via le Chlorure de Magnésium que l’on trouve également sous le nom de sel de Nigari, un produit d’origine asiatique, obtenu à partir de sel marin. C’est une source naturelle de chlorure de magnésium car il en renferme plus de 90%. Il suffit d’ajuster la dose en fonction de ses besoins réels… La clef pour une bonne santé passe par une bonne hydratation accompagnée du maintien de notre réserve minérale.
Posologie : quelle quantité et combien de temps ?
La chlorure de magnésium se trouve sous forme cristallisée (poudre blanche cristalline très fine ou cristaux) en petits sachets de 20g en pharmacie et parapharmacie. C’est sous cette forme qu’il est le plus facile à utiliser. Pour l’utiliser, diluez un sachet de 20g dans un litre d’eau, de préférence dans une bouteille en verre et agitez jusqu’à dissolution complète. Cette solution se conserve maximum 3 semaines. A savoir : cette eau n’est pas agréable à boire car elle est amère. L‘ajout de jus de citron aide à rendre cette solution plus buvable.
Quelles sont les contre-indications ?
Il existe une seule contre-indication à la prise de chlorure de magnésium : c’est l’insuffisance rénale, selon les médecins. Il y a un risque de surdosage de magnésium car le rein ne l’élimine pas. Cette accumulation de magnésium dans l’organisme engendre des nausées, une fatigue sévère ou des troubles cardiaques.”
Sources documentaires :
- Philippe Mathelet, conférencier et auteur des livres « Minéraux et corps humain : le lien simple », « Alimentation & santé au quotidien : les idées fausses » et « Plantes et santé au fil des saisons », est également thérapeute et conseiller en produits naturels.
- L’eau et la physique quantique, du Pr Marc Henry – Editions Dangles. 2016 – Minéraux et corps humain, le lien simple, de Philippe Mathelet – Editions la Vallée heureuse. 2013
*Goodsell,2009 / **Allen, 2005
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